【高考调研】2017版高考化学一轮总复*课件:专题讲座4 元素推断题的分类剖析 (共40张PPT)

发布于:2021-09-19 10:30:06

专题讲座四 元素推断题的分类剖析 一、解题策略 1.元素推断题的解题策略 2.根据原子序数推断元素在周期表中位置的解题策略 二、思维模型 1.根据在周期表中的位置推断元素 (1)根据核外电子的排布规律。 ①最外层电子规律: ②“阴三、阳四”规律:某元素阴离子最外层电子数与次外 层相同,该元素位于第三周期;若为阳离子,则位于第四周期。 ③“阴上、阳下”规律:电子层结构相同的离子,若电性相 同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周 期。 (2)根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系推断。 几个重要关系式 a.核外电子层数=周期序数; b.主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|最低负价|(氧、 氟元素除外); c.|最高正价|-|最低负价| ? ?0——第ⅠA族中的H和第ⅣA族 ?2——第ⅤA族 =? ?4——第ⅥA族 ? ?6——第ⅦA族 (3)周期表中特殊位置的元素(1~20 号元素)。 ①族序数等于周期数的元素:H、Be、Al。 ②族序数等于周期数 2 倍的元素:C、S。 ③族序数等于周期数 3 倍的元素:O。 ④周期数是族序数 2 倍的元素:Li、Ca。 ⑤周期数是族序数 3 倍的元素:Na。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:H、C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素:S。 ⑧除氢外,原子半径最小的元素:F。 2.由元素及其化合物的性质推断 (1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的 物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元 素:N。 (3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物 在通常情况下呈液态的元素:O。 (4)等物质的量的单质最轻的元素:H;最轻的金属单质:Li。 (5)单质在常温下呈液态的非金属元素:Br;金属元素:Hg。 (6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反 应的元素:Al。 (7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起 化合反应的元素:N;能起氧化还原反应的元素:S。 (8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素: Li、Na、F。 3.综合利用“位”“构”“性”关系推断 同一元素的“位、构、性”关系可表示如下: 4.结构与位置互推 (1)掌握三个关系式。 ①电子层数=周期数 ②质子数=原子序数 ③最外层电子数=主族序数 (2)熟悉掌握周期表中的一些特殊规律。 ①各周期所能容纳元素种数 ②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 ③同族上下相邻元素原子序数的关系 5.性质与位置互推 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,根 据元素性质可以推知元素在周期表中的位置,根据元素在周期表 中的位置可以推知元素性质。主要包括: (1)元素的金属性、非金属性。 (2)气态氢化物的稳定性。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 (4)金属与 H2O 或酸反应的难易程度。 6.结构和性质的互推 (1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原 因。 (2)原子半径决定了元素单质的性质;离子半径决定了元素组 成化合物的性质。 (3)同主族元素最外层电子数相同,性质相似。 【典例】 (2016· 潍坊模拟)A、B、C、D、E、F 六种短周期 ① 元素,其原子序数依次增大 ,其中: C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍②; A 与 D、C 与 F 同主族;D 是所在周期原子半径最大的主族 元素 。 又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气 体,三种是固体 。请回答下列问题: ④ ③ (1)元素 D 在周期表中的位置________。 (2)C、D、F 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序 是__________(用离子符号表示)。 (3)由 A、 B、 C 三种元素以原子个数比 4∶2∶3 形成化合物 X, X 中所含化学键类型有_______________。 (4)若 E 是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨, 请写出反应的化学方程式: _______________________________________________ _______________________________________________, 若 E 是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写 出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式: _______________________________________________ _______________________________________________。 (5)FC2 气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出 FC2 与氧 气和水蒸气反应的化学方程式_____________。 【信息提取】 关键信 信息提取 息 信息① 短周期元素,其原子序数依次增大,原子序数为1~18 C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,即 信息② 只有2个电子层,两个电子层上的电子数分别为2、6,C 是氧元素 C是氧元素;C与F同主族,且是短周期元素,所以F是 信息③ 硫元素;D是所在周期原子半径最大的主族元素,所以D 是钠元素;A与D同主族,且原子序数最小,为氢元素 E处于钠和硫之间,是固体,则只能A、B和C是气体元 信息④ 素 【解析】 根据题中信息,可以推出各元素在周期表中的相 对位置如图所示: 然后对应问题依次回答: Na 位于第三周期第ⅠA 族;相同电子层结构的离子半径随着 原子序数的增大而减小, 所以离子半径大小顺序是 S2->O2->Na+; 由 A、B、C 三种元素以原子个数比 4∶2∶3 形成化合物 X 是硝 酸铵,硝酸铵中含有离子键、共价键。若 E 是金属元素,其单质 与氧化铁反应常用于焊接钢轨,说明 E 是铝元素,高温下,铝和

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